在化学工业中，硝酸（HNO3）是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化肥、炸药、染料和金属加工等领域。工业上制备硝酸通常采用氨氧化法，这一方法包括三个主要步骤，每个步骤都有其特定的化学反应方程式。

第一步：氨的催化氧化

氨气（NH3）与氧气（O2）在催化剂的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。这是整个过程中最关键的第一步，也是氨氧化法制硝酸的核心反应之一。

化学反应方程式：

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

在这个反应中，铂铑合金或铁系催化剂被用来促进氨和氧气之间的反应。此过程需要在高温高压条件下进行以提高反应效率。

第二步：一氧化氮的氧化

生成的一氧化氮（NO）随后会被进一步氧化成二氧化氮（NO2）。这一过程通常是在空气存在的情况下自然发生的，但也可以通过控制条件来加速反应。

化学反应方程式：

2NO + O2 → 2NO2

二氧化氮是一种红棕色气体，在空气中容易形成，它是接下来生成硝酸的重要中间体。

第三步：二氧化氮溶于水生成硝酸

最后一步是将二氧化氮溶解于水中，从而生成硝酸溶液。这个步骤相对简单，但却是整个工艺流程中不可或缺的一部分。

化学反应方程式：

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

在这个反应中，三分之二的二氧化氮会转化为硝酸，而剩下的三分之一则以一氧化氮的形式返回到第一步循环中，以便重复利用。

通过上述三个步骤，工业上便可以高效地生产出所需的硝酸产品。这种方法不仅技术成熟，而且具有较高的经济性和环保性，因此成为目前工业制硝酸的主要方法之一。