【如何新制氢氧化铜】氢氧化铜是一种常见的无机化合物，化学式为Cu(OH)₂，常用于实验室中作为催化剂、分析试剂或在有机合成中使用。由于其不稳定性，通常需要现用现制。本文将总结如何正确、安全地制备氢氧化铜，并以表格形式展示关键步骤与注意事项。
一、制备原理
氢氧化铜的制备通常是通过可溶性铜盐（如硫酸铜、氯化铜）与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）反应生成沉淀。反应方程式如下：
$$
\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4
$$
该反应在常温下即可进行，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
二、实验材料与设备
| 材料名称 | 用途说明 |
| 硫酸铜溶液 | 提供铜离子 |
| 氢氧化钠溶液 | 提供氢氧根离子 |
| 蒸馏水 | 稀释或洗涤 |
| 烧杯 | 反应容器 |
| 玻璃棒 | 搅拌 |
| 漏斗、滤纸 | 过滤沉淀 |
三、操作步骤
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 取适量硫酸铜溶液（如50 mL 0.1 mol/L）倒入烧杯中。 |
| 2 | 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用玻璃棒搅拌。 |
| 3 | 观察到蓝色沉淀生成，说明反应完成。 |
| 4 | 若需纯度更高，可用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至滤液无硫酸根离子（可用BaCl₂检测）。 |
| 5 | 将沉淀置于干燥器中晾干，或加热至一定温度脱水（注意温度不可过高）。 |
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 避免过量加入氢氧化钠 | 否则可能生成可溶性的铜氨配合物 |
| 反应应在通风良好处进行 | 氢氧化钠具有腐蚀性，避免接触皮肤或吸入 |
| 沉淀需充分洗涤 | 去除残留的硫酸钠等杂质 |
| 不宜长时间存放氢氧化铜 | 易受热或酸作用分解 |
五、应用与储存
- 应用：可用于检验醛类物质（如斐林试剂）、制备其他铜化合物等。
- 储存：应密封保存于阴凉干燥处，避免受潮和光照。
六、总结
制备氢氧化铜是一项基础但重要的实验操作，掌握正确的反应条件和操作方法是关键。通过控制反应物比例、合理选择试剂以及规范操作流程，可以有效提高产物的纯度和安全性。在实际操作中，应注意安全防护，确保实验顺利进行。
表：氢氧化铜制备关键信息一览表
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | Cu(OH)₂ |
| 反应物 | CuSO₄ + NaOH |
| 产物 | Cu(OH)₂ 沉淀 |
| 外观 | 蓝色固体 |
| 溶解性 | 不溶于水，易受热分解 |
| 储存条件 | 密封、避光、干燥 |
